九年级化学-课题3离子VIP免费

课题3离子以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复习:在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝一、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低壹二三四五六七KLMNOPQ低高近远课题3离子2、原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4个一般多于或等于4个8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的。元素的种类由原子的决定。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1个电子828+17Cl-Na+Cl-得到1个电子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号二、离子的形成原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+104、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+Mg2+O2-Cl-讨论与思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结：练习4：氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+1782练习5、根据下列原子或离子...