化学反应进行的方向学案一、学习目标1、了解焓、熵的概念，了解反应的焓变和反应的熵变的含义2、能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向二、学习重点用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应的进行方向三、典例分析例1、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol－1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1例2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,该反应ΔH＞0，对其说法中正确的是()A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解。例3、判断下列反应什么条件下能自发进行？（1）钠与水反应（2）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(4)2CO（g）=2C(s)+O2(g)四、夯实巩固[基础过关]（一）自发过程的判断1、知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应2、下列说法正确的是()A、放热反应一定是自发进行的反应B、吸热反应一定是非自发进行的反应C、自发进行的反应一定容易发生D、有些吸热反应也能自发进行（二）化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系3、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生4、自发进行的反应一定是()A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应5、对下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>06、下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1（三）复合判据的应用7、可用于判断化学反应的自发与否的是（）A、仅用焓变B、仅用熵变C、仅用焓变和熵变的和D、用ΔH－TΔS8、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关9、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行[能力提升]10、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<0
