第一课时氧化还原反应授课人：张桃莲2014、10、23一、教学目标1、知识与技能2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）了解化学反应的多种分类方法。（2）使学生会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。（3）掌握氧化还原反应与四种基本反应的关系。（1）通过对氧化还原反应的学习，让学生学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。（2）通过“思考与交流”“学与问”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移能力。（1）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度学习化学。（2）通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。二、教学的重点与难点教学重点：用化合价和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：氧化还原反应的本质。三、教学方式1、通过“思考与交流”“学与问”等活动，引导学生由表及里的分析问题，增强学生分析、联想、类比、迁移能力，透过现象看本质的能力。2、多媒体辅助：主要是电子转移的FLASH，能够帮助学生更好的理解氧化还原反应中电子转移，把抽象的围观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。【引入】初中我们学过氧化反应和还原反应，回顾一下，那我们判定化学反应是氧化反应还是还原反应的标准是什么?其分类标准为：氧化反应：还原反应：1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应问题1：H2+CuOCu+H2O是什么反应？问题2：氧化反应和还原反应是独立发生的吗？为什么？2、从化合价角度认识氧化还原反应问题3：试分析下列3个氧化还原反应中元素化合价在反应前后有无变化。讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系2CuO+C2Cu+CO2↑C+H2OCO+H2高温高温结论：反应前后,元素化合价，发生还原反应;元素化合价，发生氧化反应。是氧化还原反应。问题4：2Fe+CuCl2FeCl2+Cu是氧化还原反应吗？从得失氧的角度看从化合价变化的角度看练1、下列反应是氧化还原反应的是判断氧化还原反应的关键是什么？牢记各常用元素化合价！+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素；氧：-2、-13、从电子转移角度分析氧化还原反应探究:氧化还原反应中，化合价的升降是什么原因引起的？即它的本质是什么？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl结论：4、四种基本反应与氧化还原反应的关系探究:四种基本反应与氧化还原反应有何关系？练3下列哪些反应是氧化还原反应？A.CaCO3=CaO+CO2↑（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2）3NO2+H2O==2HNO3+NO（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O练2标出下列物质中各元素化合价MnO2Na2O2HNO3H2SO4O2Fe2O3KClO3KMnO4点燃点燃CuO+H2Cu+H2O2KClO32KCl+3O2↑B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2OE.Cu+2H2SO4浓）CuSO4+SO2↑+2H2O小结：同步练习1、下列反应不属于氧化还原反应的有()ACH4＋2O2CO2＋2H2OB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2OD3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O2、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中,失电子的物质,所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是电子的转移3、下列反应中，氯元素发生氧化反应的是（）A.2KClO32KCl+3O2↑B2Na+Cl22NaClCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HCl高温点燃点燃点燃点燃
