无机化学课程大纲VIP专享VIP免费

无机化学本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程选用教材主要参考书一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干基础课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培养自主学习能力、抽象思维和创新性思维的能力，并为后续课程提供必要的理论基础。本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握原子结构和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反应速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应的特点和基本规律。二、教学基本要求1.初步了解化学热力学、化学反应速率的基础知识和基本原理。2.初步掌握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型判断、分子间作用力和氢键。3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。三、主要内容及学时安排章或节绪论第一章化学热力学初步1.1热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学1第一定律。1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热5主要内容学时安排080027开课学期无机化学（一）InorganicChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4学科类通修课程无Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。第二章化学平衡2.1化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。22.2化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变。2.3化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。第三章化学反应速率3.1反应速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。33.2反应速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。3.3影响反化学反应速率的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率影响；催化剂对化学反应速率的影响。第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡4.1酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。4.2强电解质溶液：离子氛；活度。4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求4算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。4.4缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。4.5溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。4.6沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。5第五章氧化还原反应5.1基本知识与氧化还原反应式的配平。5.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与8934原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。5.3电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与E池的关系。5.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。5.5化学电源与电解。6第六章原子结构6.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。6.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。6.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。6.4核化学：核衰变；核裂变；核聚变。7第七章化学键与物质结构7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。7.2共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。7.3金属键与金属晶体：自由电子理论；金属能带理论；金属晶体。7.4分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键。研究性学习及讨论167四、考核方式：期中40%+期末45%+小测5%+课程论文5%+作业5%五、开课专业：化学、化学生物学本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程选用教材主要参考书一、课程性质、目的与任务080005无机化学（二）Inor...