第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第三课时物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L或mol·L—13.数学表达式CB＝n/V物质的量浓度n＝CBVV＝n/CB知识回顾1.基本量的换算cVVVMmNNnmA典例分析1.1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2.1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？4.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？0.5mol49g50mL0.5mol/L0.25mol/L3.29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少?题组一：基本量的换算2．溶液中溶质微粒数目的计算在同一溶液中，由于体积相同，所以物质的量浓度之比等于物质的量之比，等于微粒个数之比。题组二：溶质微粒数目的计算1.0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？3.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个.DD阳离子:2:1:2阴离子:1:1:322.408×10241.204×1024溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：C=1000××m%M例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。解：CB=1000××w%MB1000ml/L×1.42g/cm3×69%63g·mol-1==15.55mol/L答：HNO3的物质的量浓度为15.55mol/L.1、36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3，求其物质的量浓度？=11.9mol/L题组三：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？3、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol4.有关溶液稀释和浓缩的问题关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。n（前）=n（后）c（前）V（前）=c（后）V（后）注意：m(前)+m(水)=m(后)但：V（后）V（前）+V（水）1.将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？题组四：有关溶液稀释和浓缩的计算2.配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？40mL21.17mLc3V3=c1V1+c2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）5.同一溶质不同浓度溶液的混合计算m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω3（混合前后溶质的质量之和不变）2.2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？题组五：同一溶质不同浓度溶液的混合计算1.4mol/L4mol/L1.2mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。3.30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为4.30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后，其质量分数为6.有关溶液反应的计算2.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？1.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？0.25L0.22mol/L5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ典例剖析•标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？练习将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
