高中二年级化学选修4第四章电化学基础第三节电解池第一课时课件VIP免费

第四章电化学基础第四章电化学基础第三节电解池第三节电解池（第一课时）（第一课时）17991799年，当意大利人发明了最年，当意大利人发明了最原始的电池原始的电池--伏打电池伏打电池之后，许多之后，许多科学家对科学家对电电产生了浓厚的兴趣，电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现想看看它还能否出现什么奇特的现象。象。18071807年，当英国化学家戴维将年，当英国化学家戴维将铂电极插入铂电极插入熔融熔融的氢氧化钾的氢氧化钾并接通并接通直流电源时，在电极附近产生一种直流电源时，在电极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。这其中当时在社会上引起了轰动。这其中的奥妙是什么呢的奥妙是什么呢??电解时，物电解时，物质的变化是如何发生的呢质的变化是如何发生的呢？？探究实验碳棒无明显现象如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuClCuCl22溶溶液的液的UU型管中，观察现象。型管中，观察现象。乙CuCl2溶液丙CuCl2溶液碳棒无明显现象?甲CuCl2溶液探究实验－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。CCCuCl2溶液＋－实验现象：与电源负极与电源负极相连的碳相连的碳棒覆盖有一层红色物质。棒覆盖有一层红色物质。与电源正极与电源正极相连的碳相连的碳棒表面出现小气泡。棒表面出现小气泡。探究实验ClCl22两级产物：两级产物：湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸是否变蓝试纸是否变蓝怎样用实验证明该气泡？怎样用实验证明该气泡？电解氯化铜溶液的微观反应过程电解氯化铜溶液的微观反应过程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—无规则运动Cu2+、Cl—定向运动Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+-+-+-一、电解原理11、电解：、电解：使使电流电流通过电解质溶液通过电解质溶液,,而在阴、阳两极而在阴、阳两极引引起起氧化还原反应氧化还原反应的过程。的过程。22、电解池：、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把也就是把电能转化为化学能电能转化为化学能的装置叫做的装置叫做电解池或电解槽。电解池或电解槽。阴极：与电源负极相连阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阳极：与电源正极相连与电离的对比33、电解池构成条件：、电解池构成条件：丙CuCl2溶液①①直流电源直流电源②②两个电极两个电极((惰性电极：惰性电极：PtPt、、AuAu或石墨或石墨))③③电解质溶液电解质溶液或熔融电解质④④形成闭合回路形成闭合回路通电前：溶液中的主要离子Cu2+、Cl－；通电后：Cu2+Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极；③电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ⅰ通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-－＋阴极阳极Ⅱ通电后实验微观解释阳极：阴极：电解原理分析H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-①电解池内路中的离子移动方向：②电解池外路电子的移动方向④放电顺序电解原理分析阳离子阳离子：：（在阴极）（在阴极）Cu2+＞H+阴离子阴离子：：（在阳极）（在阳极）Cl-＞OH-————决定电解产物决定电解产物放电放电::阴离子失去电子阴离子失去电子,,阳离子得到电子的过程阳离子得到电子的过程离子得失电子的能力离子的浓度影响离子放电的因素：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO42-)>F－阳极：还原性强的离子先失电子电解质在水溶液中放电顺序除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2++>Fe2+>Zn2+浓度大时先于H+放电>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水中H+先放电能否推出其它阴离子...