1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25mL酸式滴定管滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01一、定义一、定义用已知浓度用已知浓度的酸的酸((或碱或碱))来来测测定定未知浓度未知浓度的碱的碱((或酸或酸))浓度的实验方法浓度的实验方法叫做叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。。–已知浓度的溶液——标准液–未知浓度的溶液——待测液二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：C(C(酸酸)·V()·V(酸酸)·m=C()·m=C(碱碱)·V)·V((碱碱)·n)·n中和反应的实质中和反应的实质nn(H(H++)=)=nn(OH(OH--))H++OH-=H2O酸碱中和反应有关量的关系和计算。[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求：c碱=？①①准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积②②准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点0.14mol/L用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.4412.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH““突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃”的存在为准确判断终点提供了方便三、仪器三、仪器酸式滴定管酸式滴定管、、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。液）等。注意注意：酸式滴定管不能用来盛装碱：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）盛装酸溶液（氧化胶管）四、指示剂的选择四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的色范围与恰好中和时的pHpH值要一致。值要一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色碱滴定酸——颜色由无色到粉红色碱滴定酸——颜色由无色到粉红色甲基橙———3.1———4.4———酸性中间色碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞五、滴定管操作方法五、滴定管操作方法左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色指示剂变色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。六、滴定操作步骤六、滴定操作步骤（（11）→）→洗涤→→润洗润洗→→装液→调液→→调液→读数（（22）移液（放液）→滴加指示剂→）移液（放液）→滴...
