2014届高考化学二轮复习专题讲义：专题六　物质结构与性质VIP免费

2014届高考化学二轮复习专题讲义：专题六物质结构与性质[主干知识·数码记忆]原子结构与性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·上海高考)氯元素原子的M层上有1个未成对的p电子(√)(2)(2012·山东高考)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳(√)(3)(2012·海南高考)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳(×)(4)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3(×)二、必备知识掌握牢1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律：①能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道②泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反(2)四种表示方法：表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.元素第一电离能和电负性的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小三、常考题型要明了考查价电子排布及电离能、电负性的递变规律典例考查原子的结构与元素的性质演练1考查元素周期表与原子结构的关系演练2[典例](2013·新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为________。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。利用电离能判断元素化合价的方法根据元素电离能的突变可判断元素的主要化合价。如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，原子的最外层电子数或价电子数一般为n个；如镁元素的I3≫I2＞I1，要判断镁元素的化合价为＋2，最外层电子数为2。——————————————————————————————————————[演练1]请根据要求，回答下列问题：(1)可正确表示原子轨道的是________。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。(3)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________。(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为______________________________________。(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。[演练2](2012·安徽高考节选)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。分子结构与性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·四川高考)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1(×)(2)(2012·海南高考)四氯化锗与四氯化碳都是四面体构型(√)(3)(2011·福建高考)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp2(×)(4)(2011·四川高考)SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3(×)二、必备知识掌握牢1．分子极性、非极性的判断方法(1)由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2等。(2)由极性键构成的分子可能是极性分子或非极性分子。①若分子的空间构型对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等；②若分子的空间构型不对称，则为极性分子，如NH3、CH3Cl等。(3)常见分子的极性。分子类型空间构型键角键的极性分子极性代表物AB直线形...