人教版（2019）高中化学必修第二册全册教案（一）第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第一课时硫及其化合物【教学目标和核心素养】宏观辨识和微观探析：从不同层次认识S及SO2的性质的多样性，形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念，从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认识：基于组成和用途对于S和S02的性质提出假设,通过实验加以证实。实验探究与创新意识:从问题和假设出发，设计探究方案，探究SO2的性质，在探究中学会合作。科学精神和社会责任：在探究中增养严谨科学的研究精神:肯定SO2对人类生活做出的巨大贡献，但是要各观分析其对环境和人类健康造成的负面影响，做出正确的价值判断，积极寻找化学在解决环境问题中的作用，培养可持续发展观念和绿色化学的意识。【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。【教学方法】类比，问题引导【教学过程】〖引入〗：观看多媒体，播放有关酸雨的资料片或者图片，其中涉及酸雨危害森林、河流、湖泊、古建筑物、工厂设备等的内容，及不法商贩利用硫燃烧来熏蒸漂白馒头、黄色银耳等的镜头及对人体的危害。〖教师〗从刚才的短片我们知道淡黄色的硫燃烧可以生成二氧化硫，要学习这种新物质，我们应该从哪些方面入手呢？请大家根据刚才的短片和生活见闻来推测硫和二氧化硫有哪些性质。板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、4、6思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：2CuSCu2S思考：为什么不是2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H2S（2）还原性与氧气反应：SO2（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2OSO2演示燃烧视频？H2S提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）1.SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？[投影]易溶于水1:40实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？[板书]二、二氧化硫的化学性质[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？1.SO2是酸性氧化物（1）SO2跟水反应〖实验〗：将充满SO2的试管倒立于盛水的大烧杯中，仔细观察试管内的变化〖学生〗小组成员相互讨论，找出水不能充满整支试管的可能原因：〖学生〗一同学板书SO2+H2O==H2SO3方程式“==”应改为““，因为二氧化硫与水的反应为可逆反应。〖教师〗强调可逆反应的特点（板书）：同条件、不同方向、同时并存。中间为可逆号。〖提问〗H2+O2==H2O，H2O==H2+O2是可逆反应吗？二氧化硫溶于水，其成分是否只有H2SO3？〖学生〗不是可逆反应，〖教师提问〗从组成上看二氧化硫和二氧化碳相似，它是不是酸性氧化物呢？我们如何用实验来验证?请同学们根据现有的药品和仪器设计实验，并将你的设计思路讲给同学们听听。强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）SO2和碱的反应SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：该反应的情况与谁相似？思考：SO2中S元素化合价为4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性SO22H2S3S2H2O3、还原性2SO2O22SO3回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反...
