高一化学必修1物质的量相关计算VIP免费

高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方法。①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。答案：B[例4]将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bgmL，则该盐酸的物质的量浓度就是（）1A.a22.4mol/Labmol/LB.22400abmol/L2240036.5aC.1000abmol/L2240036.5aD.解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。答案：D【模拟试题】一.阿伏加德罗常数：1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NAC.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.标况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为NAE.标况下，22.4L己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NAF.1mol/L磷酸1L中含氢离子数为3NAG.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAH.1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3NAI.1molC10H22O2分子中共价键总数一定为33NAJ.标况下，11.2L氩气所含原子数为NAK.2gH2中所含中子数为2NA1NACO22.42L.1L甲烷完全燃烧产生分子数为M.1molSiC晶体中所含碳硅键数目为4NAN.20g重水就是NA个重水分子的质量总和二.阿伏加德罗定律：2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复1到原温度时，压强降低为开始时的4。则原混合气体可能是（）A.H2和O2C.H2和Cl2B.HCl和NH3D.CO和O2144.在一个密闭容器中盛有11g某气体（某的摩尔质量为44gmol）时，压强为110Pa。如果在相同温度下，把更多的气体某充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体某的分子数约为（）25242322A.3.310B.3.310C.7.510D.7.5105...