高中化学常见气体的制取装置图和方程式常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO====2KCl+3O↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+HSO====ZnSO+H↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO+4HCl(浓)====MnCl+Cl↑+2HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓HSO(除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HO⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl+HS↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl(或PO5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：HS+2NaOH====NaS+HO或HS+NaOH====NaHS+HO⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：NaSO+HSO====NaSO+SO↑+HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓HSO(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：SO+2NaOH====NaSO+HO⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO+2HCl====CaCl+CO↑+HO装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO溶液(除HCl),再通入浓HSO(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)+2NHCl====CaCl+NH↑+2HO装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+HSO====NaSO+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO(浓)====Cu(NO)+2NO↑+2HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO+HO====2HNO+NONO+NO+2NaOH====2NaNO+HO⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO(稀)====3Cu(NO)+2NO↑+4HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH====CO↑+HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法⑿甲烷制取方程式：CHCOONa+NaOH====CH↑+NaCO装置：略微向下倾斜的大试管,加热收集：排水法或向下排空气法⒀乙烯制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式：CHCHOH====CH↑+HO装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂：通入NaOH溶液(除SO,CO),通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法⒁乙炔制取原理：电石强烈吸水作用制取方程式：CaC+2HO====Ca(OH)+CHCH↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂：通入硫酸铜溶液(除HS,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法或向下排气法
