第1课时物质的量及相关概念课时集训测控导航表知识点题号物质的量及相关概念辨析1,2,6,7气体摩尔体积及阿伏加德罗定律5以物质的量为中心的计算3,4,8,9,10一、选择题1.下列说法不正确的是(B)A.1mol氧气的质量为32gB.标准状况下,0.5molNO和0.5molO2混合后体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-个数为2.408×1024解析:标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,0.5molNO和0.5molO2会反应生成0.5molNO2,剩余0.25molO2,生成的NO2还可能转化为N2O4,故体积小于22.4L,故B说法不正确。2.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(B)A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C.48g臭氧的体积为22.4LD.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A项错误;没有指明状况和气体摩尔体积,无法计算体积,C项错误;1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D项错误。3.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(A)①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③解析:①氨气分子含有4个原子,0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol;②氦气的物质的量为=1mol,氦气是单原子分子,故氦原子的物质的量为1mol;③水的质量为9mL×1g/mL=9g,故水的物质的量为=0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;④磷酸分子含有8个原子,0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol;故含有原子数目由大到小排列顺序为①④③②。4.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(C)A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶3解析:根据题意,可以假设三者的质量分别为2g、4g、5g,其物质的量分别为mol、mol、mol,故物质的量相等,故选C。5.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是(D)A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1解析:ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据ρ=知,其密度、相同;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,两者的相对分子质量也相同为1∶1,故A正确、B正确;同温同体积下等质量气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为甲、乙两者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D不正确。6.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)A.200mL0.5molNaCl溶液B.100mL1mol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液解析:溶液中离子浓度只与溶质浓度和组成有关,与溶液体积多少无关。7.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是(D)A.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.硫酸的摩尔质量为98gD.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL解析:由c=得,该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,硫酸与等质量的水混合,混合溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,稀释后溶液的浓度小于原硫酸的一半(9.2mol/L),故A错误;铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝,不能生成氢气,故B错误;硫酸的摩尔质量为98g/mol,故C错误。8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(D)A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:设每份中镁离子的物质的量为x,硫酸根离子的物质的量为y,则由Mg2++2OH-Mg(OH)2↓可知,12xamol=,解得x=0.5amol,由Ba2++SBaSO4↓可知,11bmoly=,解得y=bmol,忽略溶液中的H+和OH-,由电荷守恒知,b×2=c(K+)+0.5a×2,每份溶液中K+的物质的量为(b-0.5a)×2mol=(2b-a)mol,又由于...
