原子的结构第二课时VIP专享VIP免费

课题2原子的结构制作人：吉星乡小学——代玉娇二、原子核外电子的排布排布特点排布特点11：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的（电子在的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）的）排布特点排布特点22：原子的第一层最多排：原子的第一层最多排22个个电子，第二层最多排电子，第二层最多排88个电子，最外层个电子，最外层电子数最多不超过电子数最多不超过88个（只有个（只有11层的不超层的不超过过22个电子）。个电子）。【思考】【思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？2.2.原子结构示意图原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。2、表示意义：以氧原子结构示意为例⑴弧线表示电子层，“⑵2”表示第一层上排有两个电子。“⑶6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图在该电子层上运在该电子层上运动的电子数动的电子数2299+11+11222277+11+11【思考】【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl221188+11+11222288+12+12225588+15+15226688+16+16227788+17+17228888+18+18223388+13+13224488+14+14SiSiPPSSClClArAr2211+3+32222+4+42233+5+52244+6+62255+7+72266+8+82277+9+92288+10+10LiLiBeBeBBCCNNOONeNeFF金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于44个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于44个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于88个个最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况金属金属元素元素一般少于一般少于44个个易失去易失去最外层电子而达稳最外层电子而达稳定结构定结构非金属非金属元素元素一般等于或多一般等于或多于于44个个易得到易得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构稀有气稀有气体元素体元素88个（氦为个（氦为22个）个）不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电子子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是别是最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定离子：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）如：如：OH-、、SO42-、、SS22－－、、ClCl－－阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）如：如：HH++、、NH4+、、MgMg2+2+、、AlAl3+3++1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子三.离子的形成(1）写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,当离子所带电荷数为1时，1可以不写．例：Mg2+Cl-Al3+O2-2.离子符号的书写和意义1.一种元素的原子变成离子时(D)A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能(D)+1128+826+1228+828ABCD3.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是(D)A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaMgNa+Mg2+O2-Cl-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子44、构成物质的粒子：、构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（（11）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：稀有气体（如：HeHe、、Ne)Ne)、金属（如：、金属（如：HgHg、、FeFe）、某些固态非金属（如：）、某些固态非金属（如：CC、、SiSi））（（22）由分子构成的物质：）由分子构...