第5讲化学反应与能量一、小题对点练一、反应热和焓变的分析与判断1．(·上海，9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()。A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－1解析根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。答案B2．(·深圳模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl=====ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=====Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=====2O2ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是()。①反应O3＋O=====2O2的ΔH＝E1－E3②反应O3＋O=====2O2是放热反应③ΔH＝ΔH1＋ΔH2④大气层中的臭氧无法再生A．①②B．②③C．③④D．②④解析由题图可知反应O3＋O=====2O2为放热反应，ΔH＝－(E2－E3)；根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式可得O3＋O=====2O2，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2；闪电会使反应3O2=====2O3发生，即臭氧可再生。答案B3．(·盐城调研)下列叙述正确的是()。A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=====2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0C．已知C(s)＋O2(g)=====CO2(g)ΔH＝－196.8kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8kJ·mol－1D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=====NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量解析A项，反应热与反应条件无关；B项，反应放热时ΔH<0；C项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为1mol；D项，20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，发生中和反应放出的热量为0.5mol×57.4kJ·mol－1＝28.7kJ。答案D4．(·苏锡常镇一调)下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是()。A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1解析反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH>0，A错误；完全燃烧时释放的能量多，但是ΔH<0，则ΔH1<ΔH2，B错误；ΔH的值与反应条件无关，C错误；ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明为吸热反应，如图：，Ea(正)为正反应活化能，Ea(逆)为逆反应活化能，D正确。答案D5．(·徐宿三模)将除去氧化膜的某金属片投入一定量的稀盐酸中，产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是()。A．图1中ab段说明反应放热使温度升高，反应速率加快B．由图1可知，不同时刻溶液中的pH关系为c>b>aC．由图2可知，无催化剂时的反应热比有催化剂时的大D．由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2解析金属与盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，使反应速率减慢，是放热反应，温度升高，使反应速率加快，图1中ab段速率加快，说明反应放热使温度升高，反应速率加快，A正确；bc段主要是因为盐酸浓度减小导致速率减慢，随着反应的进行，盐酸浓度降低，酸性减小，pH增大，即c>b>a，B正确；反应热是反应物与生成物的能量差，与催化剂无关，C错误；由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2。答案D6．[·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·...
