课时3化学平衡常数、化学反应进行的方向(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。答案D2．已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH>0。下列有关说法正确的是()。A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B．该反应的化学平衡常数表达式为：K＝C．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。答案D3．(·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3mol/(L·min)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝＝＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C4．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2D(g)；ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是()。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L－1121c(A)平衡/mol·L－10.510.85放出的热量/kJabcA.实验Ⅲ的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验Ⅲ在30min达到平衡过程的平均反应速率v(A)为0.005mol·L－1·min－1D．当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡解析选项A，实验Ⅲ达到平衡时K＝<1。实验Ⅱ反应物的加入量是实验Ⅰ的加入量的2倍，与实验Ⅰ是等效平衡，所以实验放出的热量关系为b＝2a。选项C，实验Ⅲ达到平衡时，t＝30min，Δc(A)＝0.15mol·L－1，故v(A)＝0.005mol·L－1·min－1。选项D，由于有固体B参与反应，若气体密度不变，说明整个体系中气体的总质量不变，A、B的浓度维持不变，反应达到平衡。答案B5．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()。A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)解析A项，因为ΔH<0，温度越高，CO的转化率越小，所以T3>T2>T1，错误；B项，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于ΔH<0，温度越高，平衡常数越小，正确；D项，升温，平衡左移，M减小，M(a)>M(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，错误。答案C6．在一定温度和一定体积...
