2015届化学高考复习专题电解质溶液VIP免费

电解质溶液1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________________________________。只改变下列一种条件：①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH)减小的有________。(3)使c(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。答案NH3·H2ONH＋OH－Kb＝(1)①②④(2)②③⑥(3)①②④⑤(4)①2．有下列几种物质：①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。答案(1)②③(2)③>④>②>①(3)⑤<⑦<⑥<⑧(4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)c(Na＋)===c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)3．溶液的酸碱性和pH：1(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。答案(1)10－12210－12mol·L－1(2)10－6中(3)1010－10mol·L－1(4)1×10－6mol·L－11×10－6mol·L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√题型1溶液中“三大平衡”的应用1．(2014·高考题选项组合)下列说法或表述正确的是________(填序号)。①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中③(重庆理综，3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀⑤(江苏，11C)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大⑥(北京理综，9A)测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－答案①②③④⑤⑥2．(2014·上海，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)()2A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙答案AD解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸...