难溶电解质的溶解平衡---说课稿一、教材分析1、教材的地位及其作用本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。2、本节教材的知识结构为：二、学情分析高二的理科生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识。通过小组讨论和实验探究的学习方法使各类学生都能有所收获，提高和发展。三、教学目标知识与技能①了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。②能写出溶度积的表达式，能进行简单的计算。③理解沉淀溶解平衡的移动。化学平衡化学反应平衡水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的溶解平衡平衡的一般规律难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化1过程与方法①在实验活动中增强团结,协作的合作意识,以及对立统一的辨证唯物主义观点。②体会综合、分析、归纳、实验等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。情感态度与价值观①能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。②通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量,促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情。四、教法分析实验探究法和讨论分析法五、教学重难点重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质。难点：沉淀的转化。六、教学程序七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1引入建立溶解平衡的存在和特征【引入】投影显示1、可以用什么方法判断可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？2、欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？预期回答：取2mLNaCl溶液于一支试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是。（可同时用实验验证）；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。以学生熟知的反应提出问题，激发思考，引出新课。指导学生完成【实验【进行实验】取4通过实验与学生原有认2【问题探究一】溶解平衡【实验】由实验体会溶解平衡的存在、特征【问题探究二】难溶电解质的溶解平衡由溶解平衡延伸到难溶电解质的溶解平衡及Ksp、Qc的关系。【问题探究三】难溶电解质的溶解平衡移动【实验】由实验现象应用化学平衡的原理来进行解释。1】及交流mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12mol/L），观察实验现观察、对比、记录实验现象识的延伸，激发学生深入思考环节2建立和表达难溶电解质的溶解平衡分组由学生展示导学案中：难溶电解质的概念难溶电解质的溶解平衡表达式Ksp的表达式Qc的表达式Ksp与Qc的关系来判断溶液是否饱和应用Ksp来理解有沉淀生成的反应发生原因【小组讨论】【展示】学生讨论结果以学生展示的形式体现学生课前对新课内容的理解，体现学在教前的以学生为主体的教学模式。环节3难溶电解质的溶解平衡移动（沉淀的转化）指导学生完成【实验2】及交流引导学生应用化学平衡的原理来解释难溶电解质的溶解平衡的移动。并得到沉淀转化的方【进行实验】1、AgNO3和NaCl混合，观察实验现象；2、向所得固液混合物中滴加KI溶液，观察实验现象；3、向新得固液混合物中滴加溶液，观察实验现象；【小组讨论】...
