四、阿伏加德罗定律的推论练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:2gH①2②分子数为3.01×1023的CO2③0.8molHCl1.12LCl④2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．21∶B．12∶C．23∶D．13∶解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝21∶。答案：A练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2H②2Cl③2HClN④⑤2①③④某气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，则该气体的相对分子质量为__________某恒容容器质量为50克，当其充满CO2是58.8克，在相同条件下，如果装满CH4则质量为-----------在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下列说法不正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等[答案]D
