1新田中学高一春季中期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1HO和1HO的相对分子质量相同C．13C和15N原子核内的中子数相差1D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：＋Cl－B．HF的电子式：H＋[F]－C．Cl－的结构示意图：D．8个中子的碳原子：C3．下列原子结构的叙述中正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数一定都是84．以下各种说法不正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键H⑤2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程A.B.①②⑤都不正确C.D.④②③④⑤5．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6．下列叙述正确的是()A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()A．HXB．H2XC．XH3D．XH428．下列说法正确的是()A．金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中不一定只含离子键。D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()A．金属性：LiH2S>PH3C．沸点：HF
