1第三单元含硫化合物的性质和应用[考点分布]考点一硫及其氧化物的性质[学生用书P57]1．硫单质(S)(1)存在形态游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质按要求完成下列化学方程式：2S与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现氧化性与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性又表现还原性2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：2SO2＋O2催化剂△2SO3氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热；SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。3(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径途径1：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。题组一SO2性质的多重性1．(2016·浙江10月选考，T8)下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2答案：A2．有关SO2的性质，下列说法不正确的是()A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3解析：选C。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=====△CaSO3；能与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH过量，SO2不足)，SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量，NaOH不足)。②SO2有强还原性，能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。③SO2也有一定的氧化性：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质(受热易分解，可逆)，如能使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。综上所述，C不正确。3．(2018·浙江11月选考，T28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：4请回答：(1)下列说法正确的是________。A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放SO2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。答案：(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色...
