第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后·训练提升基础巩固1.下列各方程式中,属于水解反应的是()。A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-答案:D2.下列说法中正确的是()。A.HCO3-在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠水解后溶液呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应答案:C解析:HCO3-既能发生电离又能发生水解,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是()。A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)c(OH-)。4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()。A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+答案:D解析:NH4++H2ONH3·H2O+H+。5.下列说法不正确的是()。A.同温下,0.01mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01mol·L-1的NaClO溶液的pHB.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4mol·L-1C.盐类水解反应一般为吸热反应D.NaHSO3溶液显酸性是因为HSO3-的电离程度大于其水解程度答案:B解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-1。6.下列离子:①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+对水的电离平衡基本不影响的是()。A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧答案:B解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH4+能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、NO3-对水的电离无影响。7.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()。A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.对水的电离都起到促进作用答案:C解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中CO32-水解促进了水的电离,D项正确。8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的有效化学成分对水的电离有抑制作用的是()。
