第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后·训练提升基础巩固1
下列各方程式中,属于水解反应的是()
CO2+H2OH2CO3B
OH-+HS-S2-+H2OC
HS-+H2OH3O++S2-D
S2-+H2OHS-+OH-答案:D2
下列说法中正确的是()
HCO3-在水溶液中只电离,不水解B
硝酸钠水解后溶液呈中性C
可溶性的铝盐都能发生水解反应D
可溶性的钠盐都不发生水解反应答案:C解析:HCO3-既能发生电离又能发生水解,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确
在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是()
NaHSO4B
KAl(SO4)2C
NaHCO3D
CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)c(OH-)
如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()
CO32-B
HCO3-C
NH4+答案:D解析:NH4++H2ONH3·H2O+H+
下列说法不正确的是()
01mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0
01mol·L-1的NaClO溶液的pHB
常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4mol·L-1C
盐类水解反应一般为吸热反应D
NaHSO3溶液显酸性是因为HSO3-的电离程度大于其水解程度答案:B解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-
