...高中化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡【含答案...VIP免费

2020—人教版（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、将5.6g铁粉投入100mL2mol·L-1硫酸中,2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-13、下列操作，没有考虑反应速率的是()A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块C．Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应4、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6、下列说法中，正确的是（）A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol·L-1·min-1B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态C.平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大8、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06mol·L－1·s－19、一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是()A.①②③④B.①③C.①②③D.①③④10、对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止11、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．2512、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞013、在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡体系中,当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时,下列说法正确的是()A.t1时刻后的速率变化如图所示B.t1时刻后达到新平衡前Q>KC.新平衡体系中NH3的含量增大D.N2的平衡转化率增大14、将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是,有关反应的化学方程式为。(2)曲线...