实验及无机推断题1(06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2(06上海21).为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子C.一定有C1—离子D.不能确定HCO3-离子是否存在3.(06广东7)下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤4(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是:第一步,把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,第二步,。(2)该纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是,你认为该溶液pH的范围一定介于7至之间。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。。5.以下物质A、B、C、X均属中学常见的物质且X为单质,已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去,例如H2O等):ABC请根据上述转化关系回答下列问题:(1)若X具有强氧化性,则A不可能是()A、SB、CC、NaD、Mg(2)若X具有还原性,且X为金属,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混浊出现,则B的化学式是。(3)题(2)中C溶液在保存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式解释)。(4)若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物(每个A分子含18个电子),请写出反应⑴的化学方程式:(只要求写一例)。6.某温度(t)℃时,水的离子积为1×10-12。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积1比:(1)若所得混合液为中性,则a:b=_______;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。7.甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元,图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同。已知:甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数,其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团,常温下丁呈液态,能产生两种等电子数的粒子,戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式:。(2)室温下含有戊的盐溶液,其pH。A.>7B.=7C.<7D.以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是。②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为。(4)甲、乙高温反应时,甲被破坏了1mol共价键,则参加反应的乙为g。8.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。(1)实验前欲检查反应装置A的气密性,可以采取的操作是______________。(2)此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________(用操作编号填写)。①向实验装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢...