实验及无机推断题1（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2（06上海21）．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．一定有C1—离子D．不能确定HCO3－离子是否存在3.（06广东7）下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤4（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于7至之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。。5．以下物质A、B、C、X均属中学常见的物质且X为单质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：ABC请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（）A、SB、CC、NaD、Mg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混浊出现，则B的化学式是。（3）题（2）中C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）。（4）若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物（每个A分子含18个电子），请写出反应⑴的化学方程式：（只要求写一例）。6．某温度(t)℃时，水的离子积为1×10-12。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积1比：(1)若所得混合液为中性，则a：b=_______；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________。7．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：。(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH。A．>7B．＝7C．<7D．以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是。②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的电极方程式为。(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为g。8.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。（1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是______________。（2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）。①向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢...
