沉淀的溶解平衡VIP免费

第四讲沉淀的溶解平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2012浙江桐乡阶段测试)下列说法中,正确的是()A.KW随温度、浓度的改变而改变B.凡是能自发进行的化学反应,一定是H<0、S>0C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关【解析】KW只与温度有关,与浓度无关,A项错误;吸热的熵增或放热的熵减过程在一定条件下也可以自发进行,B项错误;化学平衡常数也只与温度有关,C项错误。【答案】D2.下列说法中,正确的是()A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小【解析】难溶盐电解质的Ksp只与温度有关,故C正确、D错;用Ksp比较物质的溶解度时要注意考虑化合物的类型(如AB型、3AB型等),因此物质Ksp小的溶解度不一定小,溶解度小的也就不一定先生成,故A、B错。【答案】C3.下图表示的是25℃时,难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/1molL假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度),下列说法中正确的是()A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是3FeB.若32()NiNO溶液中含有少量的2Co杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去C.由图中数据可计算出,25℃时K2[()]1spCuOH.20010D.若在含有相同浓度的2Cu和2Ni的溶液中加入烧碱2()NiOH优先生成【解析】由图中曲线看出,pH=3时,溶液中几乎没有3FeA项错误;由图中最右边的两条曲线看出2()NiOH和2()CoOH完全沉淀的pH非常相近,不能通过调节pH的方法除去32()NiNO溶液中的2CoB项错误;2Cu完全沉淀的pH为6,而2Ni完全沉淀的pH接近8,故D项错误;由图中2()CuOH的曲线看出当2Cu的饱和浓度为1molL时,此时溶液的pH=5,即c9()10OH1molLKspc2()Cuc2()1OH.20010C项正确。【答案】C4.(2012皖南八校联考)进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是()A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为2Cl有强氧化性B.4CuSO溶液中加入ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】氯水使pH试纸褪色,是因为氯水中次氯酸具有强氧化性,A项错误;C项,盛放待测液的锥形瓶事先不能用待测液润洗,否则会使所测结果偏大;铜在冷的浓硫酸中不发生钝化,D项错误。【答案】B5.溶液中含有Cl、Br和I三种离子,其浓度均为0.011molL现向溶液中逐滴加入3AgNO溶液时,最先和最后生成的沉淀是()已知K()1spAgCl.1012810()molLK()5spAgBr.1312010()molLK()8spAgI.1712310()molLA.AgBr和AgIB.AgI和AgClC.AgBr和AgClD.同时沉淀【解析】K()spAgI最小,K()spAgCl最大,故最先生成AgI,最后生成AgCl。【答案】B6.(2012安徽省城名校高三联考)下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是()①在醋酸溶液中存在的电离平衡:3CHCOOH3CHCOOH加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;②常温下,在醋酸溶液中加入少量的3CHCOONa固体,会使其电离平衡逆向移动;③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应平衡后,升高温度,c(Z)增大;④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:32CHCOOHO3CHCOOHOH使得溶液中的c()OHmc()H;⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦【解析】①在醋酸溶液中存在电离平衡:3CHCOOH3CHCOOH加水稀释后,溶液中c()H减小,所以()OH增大,错误;③某温度下,容积一定的密闭容器...