课题1质量守恒定律教学案例（第2课时）VIP免费

课题1质量守恒定律教学案例（第2课时）黔西四中万朝军教学目标1、知识与技能（1）巩固复习质量守恒定律及应用。（2）了解化学方程式及其所表示的涵义。2、过程与方法（1）通过作业讲评和巩固练习，使学生进一步理解质量守恒定律。（2）初步认识化学方程式及其涵义。3、情感态度与价值观培养学生总结归纳的能力和善于合作，勤于思考的学习习惯，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。教学重点对化学方程式涵义的理解教学难点：对化学方程式涵义的理解教学方法：三疑三探教学过程：一、复习提问：1、质量守恒定律2、质量守恒定律微观解释。二、教师讲评第一课时作业中存在的问题，解决学生易错易混的知识。三、完成下列习题:1.下列现象能用质量守恒定律解释的是()A.瓷碗粉碎前后质量不变B.1L氢气和1L氧气反应生成2L水C.煤燃烧后的残渣比煤的质量小D.水的质量与受热变成水蒸气的质量相等2.将mg氯酸钾和ng二氧化锰混合,加热使氯酸钾完全分解,待试管冷却,称得残余固体质量为eg,则在该反应中所生成氧气的质量可表示为()A.(m-e)gB.(m-n)gC.(e+m-n)gD.(m+n-e)g3.在奥运比赛中,举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO3)4=5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是()A.O2B.H2OC.Mg(OH)2D.CO4.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N2四、新课讲解设疑自探1：质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质（即质的研究）引向生成多少物质（即量的研究）具有非常重要的意义。用文字表示化学反应写起来很麻烦，国际上通用化学方程来表示。对于化学方程式以前你了解有多少，想知道哪些问题？请大胆提出来，我们共同解决。学生提出问题，教师整理板书：1、什么是化学方程式？2、化学方程式有哪些涵义？自探提示:仔细阅读教材P96页，结合教材完成黑板上的问题（时间4分钟）解疑合探1：教师可选择性的提问，学生回答，评价，补充。学生总结，教师板书：1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。2、化学方程式所表示的涵义（1）表示：反应物、生成物及反应条件——质变；（2）表示：反应物与生成物间的质量比——量变；（3）能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。教师强调：化学方程式的涵义描述一般从物质的变化和质量变化两个方面说明，也就是化学反应中的“质变”与“量变”。设疑自探2：请同学们完成课本P97页的讨论题。自探提示：自己先独立思考解决问题，无法解决的组内讨论解决。时间5分钟。解疑合探2：出示展示分工题号展示方式展示分工评价分工1口答2口答3口答教师点拨，鼓励表扬。质疑再探：请同学们回顾本节所学内容，你还有哪些疑问，或者又产生了哪些新的问题，请大胆提出来。（可通过学生讨论、教师点拨解决问题。）运用拓展：1、同学们请根据本节所学知识自编1—2道习题，组内互做并解答。教师挑选有代表性的习题在全班进行展示。2、教师出示拓展习题点燃（1）化学方程式：C＋O2CO2能给你提供哪些信息？（2）教师可挑选练习册上对应的习题练习。3、课堂小结：通过本节课的学习，你在知识和方法上有哪些收获？4、学科班长评价5、作业：预习课题二板书：课题1质量守恒定律（第2课时）一、质量守恒定律二、化学方程式1、化学方程式定义2、化学方程式的涵义（1）表示：反应物、生成物及反应条件——质变。（2）表示：反应物与生成物间的质量比——量变。（3）表示：反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系。