例1.现有100g质量分数为10％的硝酸钾溶液，要使它的质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和），可以采用的方法有（）A.溶剂蒸发掉一半B.溶剂蒸发50gC.再加入10g溶质D.再加入12.5g溶分析：马虎的学生很容易简单的认为溶质的质量增大一倍或溶剂减少一半，溶质质量分数就增大一倍了。而根据溶质质量分数的计算公式来分析就能避免错误。蒸发溶剂时溶质的量不变，按照公式，分子值不变分母的值减少一半比值增大一倍，所以蒸发溶剂的量应为原溶液量的一半，增加溶质一倍的量溶液的量也随之而增加，比值增加不到一半，所以增加溶质的量应超过一倍量，正确答案选B、D。例2.在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶剂的质量不变B.溶液中溶质的质量分数不变C.溶质的质量增加D.溶液中溶质的质量分数增加分析：生石灰放入水中与水发生化学反应生成氢氧化钙，但原来溶液是饱和石灰水，所以生成的氢氧化钙不溶，这一点学生往往能考虑到，但对于原溶液由于水参加化学反应而质量减少导致溶液中一部分溶质氢氧化钙也减少认识不到。正确答例3.下列关于溶液的说法错误的是（）A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变B.在溶液中进行的化学反应，通常比较C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质的质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变分析：饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的质量分数也变小，饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变，所以选项A正确，学生往往只考虑了第一种情况而忽略第二种情况而认为选项A错误；选项C中，学生往往忽略前提条件“同一温度下”而以为
