原电池原理及其应用(一)【考纲点击】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理3.了解金属发生电化学腐蚀的原因以及防护措施知识回顾一原电池的工作原理､1.定义把_____转化为____的装置｡2.构成条件(1)具有两个_______不同的电极(金属和金属或金属和非金属)｡(2)具有______溶液｡(3)形成________(或在溶液中相互____)｡化学能电能活泼性电解质闭合回路接触3.原电池的两极负极:活泼性____的金属,发生____反应｡正极:活泼性____的金属或导体,发生____反应｡4.电极反应式的书写和电荷移动方向(1)电极反应式的书写负极:___,电极反应式:____________正极:___,电极反应式:____________电池反应:________________较强氧化较弱还原ZnZn-2e-＝Zn2+Cu2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(2)电荷移动方向电子由____释放,经_____沿导线流入____,电解质溶液中的_____移向正极,在其表面得电子被____,形成一个闭合回路｡负极外电路正极阳离子还原二化学电源､1.干电池锌-锰干电池的负极材料是___,正极材料是____在负极上｡,___失e-被氧化,在正极上,____得e-被还原。锌片石墨ZnMnO22.铅蓄电池如铅蓄电池:H2SO4作电解液(1)放电时负极:__________________正极:____________________________总反应:_____________________________(2)充电反应为电解过程,是放电反应的逆过程阴极:_______________阳极:______________________________总反应:____________________________Pb+SO42--2e-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2OPbSO4+2e-＝Pb2+PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2H2SO43.燃料电池(1)a.氢氧液体燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-固体电解质介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-+2O2－=2H2OO2+4e-=2O2－2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O3.燃料电池b.氢氧固体燃料电池(2)CH4燃料电池:电解质为KOH负极:__________________________正极:_____________________总反应:__________________________(3)CH3OH燃料电池:电解质为KOH负极:________________________________正极:______________________总反应:_______________________________CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-＝8OH-CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O3O2+6H2O+12e-＝12OH-2CH3OH+3O2+4OH-＝2CO32-+6H2O三金属的腐蚀与防护､1.金属的腐蚀(1)概念金属与周围的空气或液体物质发生_______反应而引起损耗的现象｡(2)分类一般分为____腐蚀和______腐蚀两种｡氧化还原化学电化学(3)化学腐蚀金属跟接触到的_______气体或液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀｡(4)电化学腐蚀①概念:___的金属跟________接触时,因为发生____反应而引起的腐蚀｡②分类氧化性不纯电解质溶液原电池a.析氢腐蚀在金属外面的水膜呈_____性时发生析氢腐蚀｡以钢铁为例:负极(Fe):___________正极(C):_____________较强酸Fe-2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑b.吸氧腐蚀在金属外面的水膜____很弱或呈____或中性,溶解一定量__时发生吸氧腐蚀｡以钢铁为例:负极(Fe):______________正极(C):________________总反应:_____________________氧化过程:__________________________脱水过程:___________________________酸性碱性O22Fe-4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O2.金属的防护(1)改变金属的内部结构,使其成为防腐蚀金属,如制成______等｡(2)加防护层,如在金属表面___________________或表面钝化等方法｡喷油漆涂油脂电镀喷镀､､､不锈钢(3)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——_____原理a.__极(阴极):被保护的金属设备b.__极(阳极):比被保护的金属活泼的金属②外加电流的阴极保护法——电解原理a.阴极:被保护的金属设备b.阳极:惰性电极原电池正负【例1】一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳该...
