首页上一页下一页末页结束化学模块一元素及其化合物首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物1.了解钠的主要性质及其应用2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用理主干脉络明考纲要求单质―→氧化物碱盐―→―→首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物金属钠焰色反应1．钠的物理性质良好比水的____比煤油的___小银白色导电导热性密度硬度熔点颜色低小大首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水的反应：①化学方程式：。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与O2反应4Na＋O2=====常温2Na2O2Na＋O2=====点燃Na2O2常温下：化学方程式为_____________________点燃时：化学方程式为____________________首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑(2)保存：密封存放，通常保存在。煤油中(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为。首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。黄紫铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋()(2)(2013·广东高考)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(3)(2011·北京高考)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。()(4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()×××√首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物(5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2=====点燃Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋。()√√×首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物2．钠能否保存在CCl4中？提示：不能，因钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，钠仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？提示：金属钠露置于空气中发生的一系列变化是：银白色金属钠――→O2表面变暗Na2O――→H2ONaOH――→H2O潮解NaOH浓溶液――→CO2Na2CO3·10H2O白色块状固体――→风化Na2CO3白色粉末最终生成的物质是Na2CO3。首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物4．金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？提示：不能，原因是钠能与水、二氧化碳发生反应，应用干燥的沙土盖灭。5．有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？为什么？提示：用铝箔包裹的钠生成的H2多。原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物1．金属钠与盐(如CuSO4)溶液反应的解题技巧金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与溶液中的溶质(如CuSO4)发生复分解反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。首页上一页下一页末页结束化学第一节钠及其化合物2．金属钠与溶液反应时实验现象的分析方法(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面...
