进入导航页第一章化学计量在实验中的应用结束放映导航页考点一考点一考点二考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”课堂小结一题串知课时跟踪检测(一)课后检测演练提能第一节物质的量气体摩尔体积物质的量、摩尔质量以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算气体摩尔体积、阿伏加德罗定律返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、摩尔质量[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：，单位：。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝。g·mol－1m/MM返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1mol物质的质量()(3)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g()(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()(7)18g水含有10NA个质子()(8)1molOH－的质量为17g·mol－1()××√×××√×返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5mol氢离子。(2)含25NA个电子的硫酸根离子。(3)含6.02×1024个氢原子的氢气。(4)质量为26g的碳13原子。(5)含质子数10NA的氢原子。(6)117g氯化钠。0.5molH＋0.5molSO2－45molH22mol13C10molH2molNaCl返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为，氧原子的物质的量为_____。142g·mol－11mol2mol解析：根据质量守恒定律，0.04molC的质量为(16g＋20g)－31.76g＝4.24g，则M(C)＝4.24g0.04mol＝106g·mol－1。3．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__________。106g·mol－1返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积[探规寻律]摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③标准状况下的气体M＝ρ×22.4L·mol－1④同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积题点(二)物质的量与微粒数目之间的换算4．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。①>⑥>⑤>③>②>④返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。解析：该晶体的摩尔质量为122g·mol－1则n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA氢原子物质的量为0.1mol×1.3×2＝0.26mol。0.33NA0.26mol返回导航页结束放映第一节物质的量气体摩尔体积[基础自主落实]1．影响物...
