2015年秋高中化学第二章第3节化学平衡第3课时课件VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡§2.3化学平衡（第3课时）解图像题离不开读图、析图和解答。读图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行分析和再加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向（即“四点一向”）的含义。1.理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。2.通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。3.通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。⒉如果平衡向正方向移动，反应物转化率一定会增大吗？不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析⒈如果平衡向正方向移动，υ正一定增大吗？不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正＞υ逆，尽管υ正减小，但只要满足υ正＞υ逆平衡就向正反应方向移动。一、浓度-时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：5A3B+2CA的转化率=62.5%二、速度-时间图：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+np+q•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q先拐先平数值大，固定一个看其他T2T11、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=QkJ/molC%时间0t1t2T1T2Q0>>判断:1、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=QkJ/molP2P1A转化率时间0t1t2判断:P1P2m+np+q<<2、在相同压强不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)；A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）A．T1>T2，正反应吸热B．T1T2，正反应放热D．T1Q0等温线<七、等温、等压图像（定一议二)竖直做垂线判断：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＝ＱkJ/mol><300C转化率压强0P等压线200C100Cm+np+qＱ0反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反应...