物质的量浓度改进用VIP免费

含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g物质的量浓度常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：例1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度1molg5.58g4.23)NaCl(M)NaCl(mLmolVNaCln25.04.0)()(液解：n(NaCl)＝＝0.4molc(NaCl)＝＝1.6mol/L答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L练习：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。例2.配制500mL,0.1mol/L的NaOH溶液,需要几克NaOH?解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol/L×0.5L＝0.05molm(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g/mol＝2g答：需NaOH的质量为2g练习•1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。•2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。•3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。•4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？•5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？1.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?2.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?)(VnB液C(B)＝物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式特点)()(液质mmW=×100%molggL体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。(填相同或不同)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量________，物质的量______思考•将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2练习•1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？•2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5练习例.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3，求其物质的量浓度5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？0.5mol/L在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L思考配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯量筒、胶头滴管、玻棒容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液冷却后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管实验再现实验再现讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•俯视返回•仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析根据C=n/V或（n=m/M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学...