探索碱的性质（第课时）VIP免费

§1.3探索碱的性质（第2课时）一、教学目标：1、认知领域：掌握NaOH、Ca(OH)2的化学性质。知道碱的通性。2、技能领域：练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：1、重点：NaOH、Ca(OH)2的化学性质。2、难点：碱的通性。三、教学过程：内容呈现第二次备课1、2、【创设情景、导入新课】你用什么方法能简单的鉴别出氢氧化钠、水、稀硫酸这三种无色溶液吗？以上是根据的是酸碱的化学性质，你知道碱还有哪些化学性质呢？【合作交流、探究新知】一、碱跟非金属氧化物的反应1、活动：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察有什么现象发生。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O该反应用来检验CO2的存在。2、介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，你知道怎样用化学方程式来表示其反应原理吗？（问：二氧化硫排入大气有何危害？通过此问题来加强环保教育。）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（注意：产物是Na2SO3，而不是Na2SO4）3、介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O4、介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O5、请你找出下列化学方程式的共同点：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O共同点：非金属氧化物＋碱＝盐＋水结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。二、碱能跟某些盐反应1、活动：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？13、颜色：。在上述两支试管中分别滴加1ml溶液，观察试管中发生的变化。现象：盛的试管出现：蓝色絮状沉淀盛的试管出现：红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓2、观察这两个化学方程式，可得到：盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱3、请你根据上述化学性质，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，均能生成白色沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓三、碱的通性1、思考：回顾上节课学过的内容，结合本节课所学的，请归纳碱有哪些共性？归纳：碱的通性⑴碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；⑵碱能和酸反应生成盐和水；（中和反应）⑶碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水；⑷碱能和某些盐反应，生成新盐和新碱。2、注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第⑵条性质；⑵第⑷条性质要求参加反应的盐和碱都是可溶的。3、思考：碱具有以上这些通性的原因是什么？碱电离时生成的阴离子全部是。课堂练习：1、有四瓶常用溶液：①；②；③；④。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别的先后顺序可能是（C）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③2、以为例，分别写出它与24、5、的反应方程式。3、除去括号中少量的杂质，写出化学方程式。：课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？（学生自己总结）布置作业科学作业本。§1.3探索碱的性质（第3课时）一、教学目标：1、认知领域：了解NaOH、Ca(OH)2的个性。掌握Ca(OH)2的化学性质。2、技能领域：培养实验的操作水平和对实验现象分析总结的能力。3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：了解NaOH、Ca(OH)2的个性。三、教学过程：内容呈现第二次备课1、2、【温故知新】1、回顾碱具有哪些共性？2、写出下列化学反应方程式：⑴氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。（CO2+2KOH=K2CO3+H2O）⑵氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。（2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3）⑶硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。（Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4）【合作交流、探究新知】一、NaOH的个性1、NaOH的俗名：烧碱、火碱和苛性钠（注：纯碱是Na2CO3）2、实验：演示1：在表面皿上放一块NaOH固体，观察刚取出的NaOH的颜色、状态、表面干燥情况。放置几分钟后再观察有什...