第九单元_课题3溶液的浓度VIP免费

课题3溶液的浓度第九单元复习回顾1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?【饱和溶液】【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再不能再溶解某种溶质的溶液溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。，叫做这种溶质的饱和溶液。增加溶质或降低温度增加溶质或降低温度增加溶剂或增加溶剂或降低降低温度温度（因为氢氧化钙的溶解度（因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降）随温度的升高而下降）生产生活中的常见溶液(标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中NaCl的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。溶液的标签大致有三种：2、每100ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为38%（多见于饮用酒）；教学目标1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法3、通过计算，总结出解答计算题的规律浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080实验【9-8】讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%26.5%%100g36g100g36已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？讨论：这种说法不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明此温度下100g水中溶解了36gNaCl，则此温度下溶质的质量分数=饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：1cm3=1mL溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度=500mL×1.1g/mL=550g溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=550g×10%=55g溶剂的质量=溶液质量－溶质质量=550g-55g=495g答：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需55g氢氧化钠和495g水。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%溶液稀释前后溶质的质量不变例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设未稀释的盐酸的质量为x5000g×20%=x×38%x=2631.6g需要密度为1.19g/mL的盐酸的体积V=2631.6g÷1.19g/mL=2211.4mL答：需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸2211.4mL。1、200C时，...