微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写题型一离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。着眼点(一)反应是否符合客观事实1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO(×)(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)[备考方略]常考易错的典型反应①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。③漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。着眼点(二)化学式拆分是否正确2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(×)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(×)(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O(×)(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(×)(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)[备考方略]离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。着眼点(三)反应是否符合守恒3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(×)(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)(5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(√)(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)(7)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(√)[备考方略]非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。着眼点(四)反应物的用“量”对产物有何影响4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×)(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(×)(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－==...
