2.3.3《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计【教学内容分析】通过之前两节课对氧化还原反应和氧化剂、还原剂的学习，本节课我们继续运用之前学过的知识探究铁及其化合物的氧化性或还原性。【教学目标】知识目标：1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。3、了解Fe2+、Fe3+的检验方法。能力目标：1、通过演示、分组实验,培养学生的观察能力、动手操作能力2、通过设计实验，培养学生知识迁移、扩展能力，加深对已学知识的理解。3、培养学生归纳对比的思维能力，提高综合运用知识的能力.情感价值观目标：1、通过实验现象的观察和总结,培养学生实事求是的科学精神2、通过学生自己设计动手实验，激发学生的兴趣和求知欲。有助于学生发现问题、提出问题。3．使学生了解铁及其化合物在一定条件相互转化的意义以及在生活生产中的广泛应用。【教学重点】不同价态铁及其氧化物的转化的条件及现象【教学方法】实验演示，探究式学习【教学过程】（一）复习、导课【教师提问】之前我们学习了氧化还原反应和氧化剂、还原剂的基本知识，下面谁来回答一下氧化还原反应的实质以及常见的氧化剂和还原剂？【学生回答、老师点评补充】【教师讲述】好，那我们今天继续学习下面的课程，我们就要运用之前学过的氧化还原知识来探究铁及其化合物在一定条件下通过氧化还原反的应相互转化，以及在转化过程中表现出不同的氧化性或还原性。【教师实物展示】这就是我们之前学过的铁，铁元素在自然界中可以单质形态存在，更多则以+2和+3价的化合物存在，请大家列举我们之前学过的一些铁的化合物。黄铁矿赤铁矿磁铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）【学生回答、老师点评补充】【设问】人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？【教师实物展示】好，下面我们就看几种常见的铁的化合物：氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁等等，氢氧化物有氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来做一个实验：我们先用硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，我们把它放到空气中，仔细观察颜色的变化。【教师提问】请大家描述一下试验现象，猜测一下生成了什么物质？【学生回答、老师点评展示】除了观察颜色外我们怎么来验证生成了+3价铁呢？在这里我先介绍一个验证+3价铁离子的方法：向溶液中加入SCN-如果溶液显红色，则证明溶液中有+3价铁离子存在。(二)知识重点的讲授【教师实物展示】好，我们看到+2价的氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。下面我们再来看一下几种常见的铁盐：氯化亚铁、氯化铁。【教师提问】请3名同学分别说明铁单质、氯化亚铁、氯化铁的价态，颜色以及你预测它们有氧化性还是还原性或者俩者都有。【学生回答、老师点评补充】【教师提问】好，那我们来运用之前学过的知识验证一下我们的猜测。首先从铁开始，我们要验证它的还原性，那么需要还原剂，你想到了哪些？【学生回答、老师点评补充】我要提醒大家，+3价铁本身就是一种很好的氧化剂。【教师提问】要验证氯化铁的氧化性可以用那些还原剂？【学生回答、老师点评补充】我也要提醒大家，单质铁本身是一种很好还原剂。【设问】如何证明物质具有氧化性或还原性?如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。【教师实物展示】下面我额外提供以下试剂：稀硫酸、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。另外请大家注意，设计的反应一定要现象明显。除了观察颜色外，不要忘了我们刚才介绍的用KSCN验证+3价铁离子的方法。请大家按照以下这个表格记录下来。物质铁的价态氧化性/还原性所选试剂现象方程式铁氯化亚铁氯化铁【教师提问】好，下面我们来逐个来探讨。首先请大家分组自行设计实验证明铁具有还原性，并将实验现象及结论记录下来。【学生实验】……【教师提问】请同学们踊跃发言，说说你们的方法【学生回答、老师点评】【教师演示讲述】恩~同学们的方法都很好。我们采用最常用的，也是以前学过的检验金属还原性的方法，就是金属与稀硫酸反应，...
