第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化(教师用书独具)●课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其对生态环境的影响。●课标解读1.了解N2的性质和氮氧化物的生成。2．了解NO、NO2的相互转化及其应用。3．了解氮氧化物对环境的影响。●教学地位氨氧化法制备硝酸的过程中涉及到NO和NO2的转化关系，故NO、NO2的生成、性质、转化及其应用非常重要，也成为高考命题特别关注的内容之一。(教师用书独具)●新课导入建议农民有句谚语叫“雷雨发庄稼”，指的是某年若雷雨天较多时，庄稼往往长的很旺盛，你知道这其中的化学反应原理吗？本课时来讨论相关的化学知识内容。●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”⇒步骤1：新课引入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”要给学生明确排空法收集气体的原理和条件。对“思考交流2”要学生熟悉“雷雨发庄稼”的化学原理。⇒步骤3：对“探究1”建议教师给学生一种“加合思想”进行有关基本计算，但不要讲的太难，只要求学生掌握基本计算和产物的判断。结合“例1”给学生明确分析方法思路。最后让学生完成“变式训练1”。对“教师备课资源”中的例题，根据学生和基础情况可选择补充。⇓步骤6：5～7分钟完成“当堂双基达标”，然后教师提问、点评。⇐步骤5：回顾课堂听讲1内容，点评归纳“课堂小结”。⇐步骤4：对“探究2”建议引导学生熟悉常见的环境污染，并猜想如何防治。然后学生通过讨论完成“例2”和“变式训练2”。教师提问、点评。课标解读重点难点1.了解氮氧化物产生的反应原理及应用。2.了解NO、NO2的性质及应用。3.了解氮氧化物的污染与防治。1.NO、NO2的产生原理。(重难点)2.NO、NO2的性质和转化。(重点)3.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成。(重点)氮氧化物的产生1.氮元素的存在氮元素――→游离态，如空气中的氮气――→化合态，如铵盐、硝酸盐、蛋白质2．氮气的性质N2是无色无味的气体，难溶于水N2――→N2＋3H22NH3――→N2＋3Mg=====Mg3N2――→N2＋O2=====2NO1．收集N2能否用排空气法？为什么？【提示】不能，N2与空气的密度差别很小，不能用排空气法收集N2。氮氧化物的转化与污染1.氮氧化物的性质与转化(1)NO、NO2的物理性质比较NONO2色态无色气体红棕色气体2气味无味刺激性气味毒性有毒有毒(2)相互转化(用化学方程式表示)①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。2．氮氧化物的污染与防治(1)污染原理①硝酸型酸雨的形成NO――→NO2――→HNO3②光化学烟雾的形成――→O3――→有毒烟雾(2)预防和控制措施①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放。②为汽车安装尾气处理装置。③对化肥厂、硝酸厂排放的废气进行处理。2．“雷雨发庄稼”的主要反应原理是什么？用化学方程式表示。【提示】N2＋O2=====2NO2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO氮氧化物溶于水的基本计算与判断【问题导思】①将一充满NO2气体的试管倒插在水槽中的水中，有何现象？剩余气体体积占试管容积的几分之几？【提示】液面上升，气体由红棕色变成无色，剩余气体体积占试管的。②如将一充满NO气体的试管倒插在水槽中的水中，然后在试管内通入氧气，有何现象？【提示】液面逐渐上升，后来液面又下降。有关化学方程式和数量关系①2NO＋O2===2NO2②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由①②可得3③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④4NO2＋O2＋2H2O===4HNO31．根据反应方程式②可知，NO2溶于水，V(NO)＝V(NO2)，剩余气体为NO2．根据反应方程式③可知：NO和O2混合溶于水①当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，完全反应，无气体剩余。②当V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，O2过量，剩余O2。③当V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，NO过量，剩余NO。3．根据反应方程式④可知：NO2和O2混合溶于水①当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，完全反应，无气体剩余。②当V(NO2)∶V(O2)＜4∶1，O2过量，剩余O2。③当V(NO2)∶V(O2)＞4∶1，NO2过量，剩余NO。有关NO、NO2、O2混合气体与H2O反应后剩余气体的问题，因NO2与H2O反应，NO与O2反应，所以剩余的气体只可能为NO或O2中的一种。在相同温度和压强下，将20mLNO2和10mLO2的混合气体通入...
