第三节氧化还原反应第2课时1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3.了解氧化还原反应的应用。二、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂①氧化剂：电子(或电子对)的物质。在反应时所含元素的化合价，本身被。②还原剂：电子(或电子对)的物质。在反应时所含元素的化合价，本身被。(2)氧化性和还原性①氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质。②还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质。(3)氧化产物和还原产物①氧化产物：还原剂被生成的物质。②还原产物：氧化剂被生成的物质。总结：2.常见的氧化剂(1)非金属单质(如、等)。(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、、1、等)。3.常见的还原剂(1)活泼或较活泼金属单质(如、、Fe等)。(2)某些非金属单质(如、等)。4.氧化还原反应与科学、技术、社会（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：、、___________________等。（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：、、等。1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂2.下列叙述中正确的是()A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.还原剂所含元素化合价升高D.电子从氧化剂转移到还原剂3.下列说法不正确的是()Ａ.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ.氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ.氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中4.下列反应中，作氧化剂的是（）＋﹦↓＋O＋C2CO＋3C4Fe＋↑D.C＋O＋25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂【练习】请判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是,请指出哪些是氧化剂？哪些是还原剂？________________________________。﹦↑________________________________。+2HCl﹦↑________________________________。O﹦HCl+HClO________________________________。特别注意：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应等概念之间的关系：例1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为＋O﹦＋↑，下列说法错误的是()既是氧化剂，又是还原剂既是氧化产物，又3是还原产物是还原剂，O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶12.氧化还原反应中电子转移的表示方法例2判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？是氧化还原反应的用单线桥法（或双线桥法）表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。＋2KI﹦2KCl＋＋＋O﹦↓＋2HClO(3)3Cu＋(稀)﹦＋2NO↑＋O跟踪训练请用双线桥法、单线桥法分别分析下列反应，指出氧化剂和还原剂。﹦↑(2)C+2CuO↑__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.物质的氧化性、还原性规律一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例3根据下面两个化学方程式判断、、氧化性由强到弱的顺序是()①＋Cu﹦＋②＋Fe﹦＋CuA.B.4C.D.4.元素价态与氧化性、还原性的关系例4下列微粒中，只有氧化性的是()①②③④S⑤⑥⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥1.实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（）→B.NaCl→C.Zn→D.CuO→2.下列反应中，作还原剂的是（）﹦3S↓O+2Mg﹦2MgO+SO﹦+2HCl+2NaOH﹦O3.在被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为(提示：＋O﹦＋NO)()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶14.下列粒子不具有氧化性的是（）55.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若...
