钠(3)教学目标1、知识领域使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、技能领域通过钠的有关性质以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力、思维能力以及记录实验现象等基本能力。3、情感领域初步学会辩证地全面地看问题的方法，对学生进行科学态度和科学方法的培养。教学重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学方法边讲边实验。通过实验，观察分析，诱思引导，分析归纳并指导阅读。实验用品小刀、滤纸、玻璃片、镊子、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液课时安排1课时教学过程〔引言〕在初中我们已经学习了原子结构示意图，请同学们写出Li、Na、K三种元素的原子结构示意图，并分析它们的结构特点。碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素，各元素在原子结构上有什么特点？为什么称其为碱金属？〔阅读〕课本第28页的几种元素的原子结构示意图，分析其共性，引出碱金属的概念：这些元素的原子最外层都有1个电子，在反应中很容易失去，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属的重要代表物钠。〔板书〕第一节钠〔演示实验2-1〕用小刀切割一小块钠，观察其断面的颜色。〔学生阅读〕阅读课本第29页第1-2段的内容，并回答钠的物理性质。〔板书〕一、钠的物理性质具有银白色光泽的金属，质软，密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97.81℃），易导电导热。〔设问〕请学生再来观察刚才切割下来的钠断面的颜色变化。原因是什么？〔板书〕二、钠的化学性质失1e-结构：NaNa+〔讲述〕钠原子容易失去最外层的1个电子，表现出强还原性，显示＋1价。〔板书〕1、钠与非金属的反应4Na+O2==2Na2O(白色)〔演示实验2-2〕钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色及生成物的颜色。〔提问〕①反应的现象，生成物的色态？用心爱心专心+11281+1128②生成物是否为Na2O，为什么？〔小结〕发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。〔板书〕2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色)〔分析〕①为什么产物不同？引导学生分析反应条件不同，产物不同。②指出过氧化钠中氧的化合价为－1价，请学生用双线桥法标明电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。〔讲述〕钠除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属反应。〔板书〕2Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S==Na2S〔讲述〕钠除了与非金属反应外，还能与水反应。〔板书〕2、钠与水反应〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。〔总结〕实验现象及产生现象的原因。实验现象产生原因①浮：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度②熔：熔化成银白色的小球钠的熔点低，且反应放热③游：小球迅速游动，发出响声有气体生成，推动小球迅速游动④红：反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红有碱生成请学生写出反应的化学方程式。〔板书〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔讲述〕钠与水反应的实质是：钠置换水电离出的氢离子。所以，钠不仅可以置换水中的氢，更能置换出酸中的氢。请学生写出钠与盐酸反应的化学方程式。〔板书〕3、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔总结〕从反应的实质看，酸中C(H+)比水中C(H+)大，钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。特别注意：钠与酸反应时，当酸不足时，余下的钠与水反应。〔提问〕根据钠的性质分析：钠为什么保存在煤油中？〔学生回答〕钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油的密度，与煤油也不反应，所以保存在煤油中可以将钠与氧气、水隔绝。〔设问〕金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜？〔演示实验〕将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。〔板书〕4、钠与盐溶液反应先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑〔讲述〕钠投入盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH是否与盐反应。〔讲述〕另外钠还可以与某些熔融盐反应，置换出金属。〔板书〕5、钠与某些熔融盐反应4Na+TiCl4（熔融）高温4NaCl+Ti〔板书〕三、钠的存在和主要用途〔学生阅读〕阅读课本第30页有关内容，并回答问题。〔板书〕1、钠的...
