钠(4)Ⅰ、教学目标：1、掌握钠的重要性质。2、培养学生的观察能力和分析能力。Ⅱ、教学过程:一、有关实验：（以下实验可由学生自己做或分组做，如条件不允许，可以让一名学生上台来做，边做边叙述观察到的现象，教师在一旁指导，以免发生安全问题。）实验一：取出金属钠，吸干煤油，切开外皮，观察新切面的颜色变化。然后用镊子试着将一小块钠夹扁或揪下一小块来，感觉其硬度。实验二：用钠块（或封袋在玻璃管中的钠段）做导电性实验。实验三：将一小块钠放在石棉网上加热（至燃烧），扣一个集气瓶，收集生成的产物，观察反应现象。实验四：将黄豆粒大小钠放入滴有酚酞的水中，观察现象。实验五：观察外表包有铝箔的钠与水反应的现象。（铝箔上用针扎几个小孔），并收集反应生成的气体（留待后面用）二、提出问题（投影）：（由学生回答，教师进行评价、补充和总结，并遂项板书）问题一：根据所做实验的现象，说出钠与其它常见金属（如Fe、Al、Cu、Pb、Sn）比较，在物理性质上有何突出的特点？（要学生注意到与其它金属的差异之处。）（学生回答）……教师评价并板书：一、钠的物理性质：1、质地软。（可切可挤压）2、熔点较低。（稍加热即熔化）＜100°C3、密度小。（能浮在水上）ρ＜1用心爱心专心问题二：我们在学习卤素和氧族元素时已经知道，物质的性质是由它的结构决定的，现根据钠的原子结构分析判断钠的化学活泼性如何？（学生答）：……问题三：把生锈的小刀用砂纸磨亮，再把一块钠切开，过一会后，现象有何不同？为什么（学生答）：……问题四：实验一（常温下切开钠）和实验三（加热石棉网上钠）的现象和产物有何不同？（学生答）：……板书：二、钠的化学性质：因为钠的最外层为一个电子：，反应中易失去电子，所以是一种非常活泼的金属元素，具有很强的还原性。1、与氧气的反应：（所以需用间接方法制得）问题五：试推断Na与S能否反应以及反应的速度？实验六：将切碎的Na粒与S粉放在石棉网上加热，发生噼噼叭叭的爆裂声。板书：2、与S、、等非金属反应：问题六：点燃实验五收集的气体；看是否能燃烧？然后根据酚酞变红和生成的气体可燃，写出钠与水反应的化学方程式。板书：（学生讲，老师写）3、与水反应：（说明钠的还原性很强）。问题七：分析钠在自然界中的存在形态和实验室中如何保存钠？（学生答）：……板书：三、1、钠的存在形态——只能是化合态。2、保存方法——放在煤油中。四、钠的用途：（学生自己阅读）。五、钠的制取方法（电解法）：三、练习题：1、钠离子具有的性质是（B、D）A、有强的还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定2、取质量均为2g的钠，分别放进足量的下列物质中，生成气体体积最大的是（均为标况下测定）（A）A、溶液B、稀盐酸C、水D、溶液分析：因为Na与水生成的NaOH会与反应生成气，所以生成的气体是用心爱心专心和二种气体，所以最多。3、将6g某金属混合物放进水中，可收集到2.24L（标况），则混合物的组成不可能是（A、B）A、Li和NaB、Rb和CaC、Na和CuD、K和Na4、把4.6g的金属钠放入2.0g的熔融硫中，反应生成的固体是（A、C）A、黄色固体混合物B、硫与C、与D、与分析：Na过量，因此过量的Na还要与空气中生成，所以生成物为过氧化钠（黄色）和（白色）的混合物。5、把5.75g金属钠投入44.25g水中，反应完得到的溶液的质量分数是多少？把该溶液稀释成250mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。（答案：质量分数为20.2%，物质的量浓度为。）用心爱心专心
