第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。3.德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。教学重点和难点钠的化学性质。一、钠的物理性质1实验2-1实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠，具有色的金属。钠是的良导体，密度比小，能上。熔点较低。二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。1钠与非金属反应（1）.与氧气反应4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。缓和4Na+O2===2Na2O（白色，不稳定）（实验（2-1）现象切开表面变暗）剧烈2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反应2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）.与氯气反应2Na+Cl2点燃2NaCl2与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象1）钠浮在水面上。（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）4）滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生（NaOH）。）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解]从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。[提问]金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？[学生讨论回答]钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。3、与盐的反应钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来1用心爱心专心将钠投CuSO4水溶液发的化学反应先与反应，生成的NaOH再与CuSO4。反应的现象有钠能将金属从它的熔融盐中置换出来钠从TiCl4中置换出金属钛TiCl4+4Na===Ti+4NaCl4、与酸的反应先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应更剧烈。三钠在自然界的存在和主要用途1、钠在自然界的存在有二种形态，一种是叫做，一种是，叫做。海水中氯化钠的质量分数大约为。2钠的主要用途（1）钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃、沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。（2）做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。（3）光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。（4）医药24Na用来诊断和治疗某些白血病。（5）制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800℃相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠。（6）钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂——四乙基铅。由于铅对环境的污染较大，不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。3钠着火的处理由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。注意任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。4思考题金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。学生推测得1，能2，不能[演示]请一名学生操作将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑板书一．钠的物理性质1.色、态银白色光泽、固体2.硬度较小3.密度比水小4.熔、沸点较低5.导热、导电性良好二．钠的化学性质常温4Na+O2===2Na2O(白色)与O2反应1.与非金属反应点...
