人教版高中化学第二册必修盐类的水解5VIP免费

盐类的水解5教学目标1．理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。教学重点盐类水解的实质和离子方程式的书写。教学过程第一课时复习1．水的电离平衡。2．平衡移动原理。新课一、水的电离水是一种______的电解质，能微弱电离。电离方程式_________________________，可简写为___________________。在一定温度下，可达电离平衡状态。温度变化时，电离平衡发生移动，如升高温度时，以上平衡向_________方向移动。二、水的离子积1．水的离子积：_______________________________________________。水的离子积常用______表示。2．25℃时水的离子积常数KW=_____________。思考：当温度由25℃升高到100℃时，水的离子积常数是增大、减小还是不变？注意：①KW只受温度影响（温度升高，则KW______），而与溶液浓度无关。②无论是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中[H+]和[OH-]均满足[H+][OH-]=KW。③水的离子积常数揭示了在任何溶液中，均存在水的电离平衡，所以任何水溶液中H+和OH-共存。3．溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）pH=-lg｛c(H+)｝溶液的酸碱性[H+][OH-][H+]与[OH-]比较pH[H+]·[OH-]酸性中性碱性说明：⑴溶液的pH越小则酸性越强；溶液的pH越大则碱性越强。⑵pH每改变一个单位，则[H+]或[OH-]就改变10倍。如，pH每增大1个单位，则[H+]________倍或[OH-]__________倍。思考：使溶液pH增大的方法有_______________________________________________________________________；使溶液pH减小的方法有_______________________________________________________。练习：⑴填写“增大”、“减小”或“不变”醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，则溶液的pH________；用心爱心专心硝酸溶液中加入少量固体硝酸钠，则溶液的pH________；氢硫酸溶液中加入少量固体硫酸铜，则溶液的pH________。⑵在由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-三、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐含氧酸盐和无氧酸盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。演示：用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的pH溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3pH酸碱性[H+]和[OH-]的关系盐的类型能否水解注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中[H+]____[OH-]，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中[H+]___[OH-]，所以水的电离平衡_______________。下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2O===H++OH-②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？CH3COOH总的离子方程式______________________________________。小结：①溶液中[H+]____[OH-]，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。ii．Na2CO3溶液（分析方法同上）用心爱心专心第一步水解离子方程式______________________________________。第二步水解离子方程式______________________________________。小结：①溶液中[H+]____[OH-]，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。第二学时复习：CH3COONa、Na2CO3的水解离子方程式iii．氯化铵溶液（分析方法同上）总的离子方程式______________________________________。小结：①溶液中[H+]____[OH-]，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。ⅳ.氯化钠溶...