第二章碱金属第一节钠1．钠的主要物理性质：(1)颜色：刚取出的钠表面是色，用刀切开的钠表面是_____色。(2)密度：比水，比煤油，数值是(3)是电和热的良导体。2．钠原子的结构示意图，最外层有个电子，从最外层电子数分析，其易电子，表现出性．3．钠的性质能与反应(1)新切开的钠表面很快变，这是因为(2)钠在空气中燃烧，生成，并发出色的火焰(3)钠与水的反应现象说明钠所具有的性质123454．请比较氧化钠和过氧化钠的性质氧化钠过氧化钠化学式化合价属性稳定性相互转化参考答案：1．暗黄色光亮的金属光泽小大0.97g/cm3用心爱心专心2．1失去还原性3．非常活泼、氧气等许多非金属以及水等暗钠与氧气发生反应，在钠的表面生成一薄层氧化物所造成的1.浮在水面密度比水小2.熔成小球反应放热，钠的熔点低3.四处游动有气体生成4.嘶嘶响声反应剧烈5.溶液变红有碱性物质生成Na2ONa2O2-2-1碱性氧化物非碱性氧化物不稳定稳定2Na2O＋O2＝2Na2O2【例1】将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。答案：CD【点拨】对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。【例2】将一小块钠投入FeCl3溶液，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体C．只有沉淀D．既有气体，又有红褐色沉淀【解析】我们已经知道在金属活动顺序表中钠的位置远在铁的位置之前，但钠却不能从FeCl3水溶液中置换出Fe来，这是因为钠的活动性很强，钠投入FeCl3的溶液中，首先与水反应生成NaOH及H2，生成的NaOH再进一步与FeCl3反应产生红褐色的沉淀，反应如下：用心爱心专心2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeC13===Fe(OH)3↓+3NaCl答案：D【点拨】凡是活动性很强的金属(K、Ca、Na)跟盐溶液发生反应都有与此类似的反应。只有在熔融状态下，才有可能发生金属间的置换反应。【例3】下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是()A．KMnO4>K2MnO4C．KCl>KClO3C．Na2O2>Na2OD．Cu(OH)2>CuO【解析】物质的热稳定性是指物质受热时转变成其他物质的性质。若反应物生成物，则生成物的热稳定性比反应物强。根据上述结论，可以得出答案。答案：AD【点拨】对于化学反应的认识。既要知道反应物的性质，还要知道产物的性质。一个化学反应蕴藏着许多结论，学习时不可仅停留在表面上。此题为教材的引申题目，在思维上有所创新。故平时要打好双基，才能联想到位。【例4】金属钠放置在空气中，最后生成的产物是()A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3【解析】钠长期放置于空气中经历的变化是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。答案：D【点拨】掌握钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的性质是解答本题的关键。用心爱心专心
