钠(2)【例1】关于钠的叙述中，正确的是[]A．钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B．钠是强还原剂，可将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来C．钠是冶金的强还原剂，可将钛、铌、钽等从熔融盐中置换出来D．钠能在氯气中燃烧，焰色黄，但钠跟硫化合时比较缓慢分析：本题考查金属钠的主要化学性质及用途等知识。要把握金属钠活动性很强，具有强还原性的特点。钠在常温下氧化通常生成氧化钠而不是过氧化钠。因钠与水剧烈反应，它不应接触水，需保存在煤油中。A不正确；钠可置换出熔融盐（不含有水）中的很多金属（Ti、Nb、Ta等），但因与水反应生成氢氧化钠和氢气，一般不能将金属（Cu、Fe、Mg等）从盐的水溶液中置换出来。C正确，B不正确；钠与硫化合十分剧烈，甚至会发生爆炸，D不正确。答案：C【例2】下列有关Na+离子的叙述中正确的是[]A．有强还原性B．有强氧化性C．很难被还原D．有碱性分析：本题考查原子和离子的氧化还原性的差异和碱性的实质。钠是化学性质很活泼的金属，钠原子易失去电子变为钠离子，表现强还原性。因此，Na+不易结合电子，即很难被还原，其氧化性很弱。C正确，A、B不正确；溶液的碱性是OH-的性质，Na+本身无碱性，与答案：C【例3】向硫酸铜溶液中加入小块金属钠后，观察到的现象有[]①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出咝咝的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦分析：钠与水的反应，涉及金属钠物理性质和化学性质的若干特点，是一个重点实验。Na的化学性质很活泼，跟H2O剧烈反应生成NaOH和H2并放出热量。又因钠熔点低，密度小，所以，存在①②③⑧诸现象。用心爱心专心将Na投入CuSO4溶液中，Na首先与H2O反应，也应有①②③⑧各现象。此反应产生的NaOH将和CuSO4发生离子互换反应，生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀。同时，Na与H2O反应放热，使部分Cu(OH)2分解为CuO，所以还有④⑤现象出现。答案：B【例4】有agNa溶于过量bg水中，则溶液中Na+与水分子的个数比是多少？分析：微粒个数比等于物质的量之比。nNa∶nNa+＝1∶1【例5】将4.6g钠在空气中小心加热并使其燃烧，得到7g产物，试判断产物的组成。分析：在所述实验中，金属钠随温度等条件的变化，可能发生的反应有：4Na+O2=2Na2O①2Na+O2Na2O2②具体发生的反应及产物，应从反应物的质量与产物的质量的关系去判断。可分别找出4.6gNa分别按反应①或反应②时产物的质量，再与实际得到产物的质量比较，作出判断。2Na────────Na2O46624.6g6.2g＜7g2Na────────Na2O246784.6g7.8g＞7g用心爱心专心据此可知，7g燃烧产物中既有Na2O，又有Na2O2，解答时应利用两个化学方程式进行综合计算。设有xgNa反应生成ygNa2O，则有(4.6-x)gNa反应生成(7-y)gNa2O2。2Na────────Na2O4662xy2Na────────Na2O24678(4.6-x)(7－y)联立，解得：x＝2.3y＝3.1答案：产物由Na2O和Na2O2组成，质量依次为2.3g和3.1g。【例6】将一块29.2g表面被氧化（氧化产物按Na2O计）的金属钠，分多次小心投入71.8g水里，最终得到100g溶液。试求：（1）金属钠的纯度。（2）所得溶液中溶质的质量分数。分析：将此金属钠放入水中发生平行的二个反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑①Na2O＋H2O=2NaOH②根据质量守恒的规律，金属钠（含表面的Na2O）的质量与水的质量之和，应等于反应后溶液的质量与氢气的质量之和。据此不难求出生成H2的质量。利用H2的质量和化学方程式①，可确定Na的质量和它与H2O反应生成NaOH的质量，从29.2g中减去Na的质量应为Na2O的质量，据化学方程式②可求得Na2O与H2O反应生成NaOH的质量。有了NaOH的总质量和溶液质量，就可以确定该溶液中溶质的质量分数了。（1）根据质量守恒定律可知，Na与H2O反应生成H2的质量为：29.2g＋71.8g－100g=1g用心爱心专心设金属钠的质量为x，它与H2O反应生成NaOH的质量为y。（2）Na2O的质量为：29.2g－23g＝6.2g设Na2O与H2O反应生成NaOH的质量为z。生成NaOH总质量：40＋8g＝48g答案：见分析【例7】...
