专题十原子结构与化学键考纲展示考情汇总备考指导1.了解元素、核素、同位素的含义。2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解常见元素(1～20号)原子核外电子的排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2020年7月：22019年6月：2，5，252019年1月：1，13，292018年6月：2，52018年1月：2，13，202017年6月：2，16，242017年1月：2，16，24，352016年6月：2，12，162015年6月：2，12，15原子是组成物质的基本单元，原子之间通过化学键形成单质、化合物，从而从微观角度认识物质的结构与性质。原子结构[基础知识填充]1．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素概念①元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。②核素：是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。③同位素：同一元素的不同核素间互称同位素。同位素的共同特征是：质子数相等，中子数不相等，在周期表中位置相同。同位素属于同一种元素，但不是同种原子，如H、H、H互为同位素。(2)元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系①区别②联系：元素包含核素，单质包含同素异形体。2．原子结构(1)原子结构与原子内粒子相互关系(2)原子内粒子的两个基本关系①数量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②电性关系a.原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。b.阴离子(Xn－)：核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷数(n)。c.阳离子(Xn＋)：核外电子数＝质子数(Z)－正电荷数(n)。(3)核外电子的分层排布①核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。②原子结构示意图以Na原子结构示意图为例：[学考真题对练]1．(2020·7月广东学考)2017年5月9日，我国公布了118号元素Og的中文名称为“”。有关的核素Og的说法不正确的是()A.质子数为118B．中子数为176C.核外电子数为118D．质量数为412D2．(2019·6月广东学考)硫的原子结构示意图为()3.（2019·6月广东学考）核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是（）A[B项为硫离子结构示意图；C项，原子核带正电；D项，不符合排布规律。]4.（2018·6月广东学考）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）5.（2018·6月广东学考）下列化学用语正确的是（）D[镁原子是Mg；氯原子是Cl；S原子核内质子数等于核外电子数。]6．(2018·1月广东学考)科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了X和X，关于这两种原子的说法不正确的是()A.中子数相同B．互为同位素C.核外电子数相同D．质子数相同A7．(2018·1月广东学考)铝的原子结构示意图为()A8．(2019·1月广东学考)氧元素有三种核素：O、O和O，这三者具有()A.相同的质子数B．相同的中子数C.不同的核外电子数D．不同的核电荷数A9．(2019·1月广东学考)原子是宇宙的基本结构单元之一。氯原子结构示意图为()C1.元素、核素和同位素的判断技巧判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。2.突破核外电子排布的两个易错点(1)原子的核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，如M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)并非所有的稳定微粒都满足8电子的稳定结构，如H+没有电子，Li+有2个电子。［最新模拟快练］C3．(2019·广东省学业水平预测一)下列关于O的叙述正确的是()A.质量数为8B．质子数为16C.中子数为8D．电子数为16C[该原子的质量数为16，A项错误；该原子的质子数为8，B项错误；原子的中子数是16－8＝8，C项正确；该原子的质子数为8，又因原子中质子数＝核外电子数，所以电子数为8，D项错误。]4．(2018·翠园中学期中)某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()...
