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山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案VIP免费

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山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡教案教学目标1.能用沉淀转化的知识分析问题。2.学会分析饱和溶液容度积常数.知识梳理一.溶解平衡1.概念:在一定温度下,当沉淀和的速率时,得到溶液,即建立溶解平衡(溶解平衡是态平衡)。如AgCl的溶解平衡可表示为:.2.固体物质的溶解度:难溶电解质的溶解度尽管,但不会等于0,一般情况下,将20℃时,溶解度小于的叫难溶物质;溶解度在之间的叫微溶物质;溶解度在之间的叫可溶物质;溶解度在以上的叫易溶物质。练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变二、沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡是平衡,同样可以通过使平衡移动:溶液中的离子转化为,或沉淀转化为。1.沉淀的生成利用生成沉淀的方法来分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次是希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。使溶液中的离子转化为沉淀的常见方法有:⑴调节溶液的pH,,使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如:除去CuCl2溶液中的FeCl3,可加入CuO,消耗溶液中的H+,使溶液的pH值增大,Fe3+生成沉淀而除去。⑵加入沉淀剂。使杂质离子生成溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,应加入可溶性钡盐而非可溶性钙盐,因为沉淀SO42-比沉淀SO42-要完全。2.沉淀的溶解使沉淀溶解的常用方法有:⑴用酸溶解沉淀。如:碳酸钙沉淀可溶解于足量的盐酸中。⑵用盐溶液溶解沉淀。如:少量氢氧化镁沉淀可溶解在足量的氯化铵溶液中。3.沉淀的转化溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。如:AgClAgIAg2S沉淀转化的实质是,两种沉淀的溶解度差别,转化越容易。1[例5]向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液,振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液,振荡,沉淀变为黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S三、溶度积1.概念:在一定温度下,沉淀溶解平衡存在着平衡常数,称为溶度积常数,简称溶度积,溶度积的符号为。2.数学表达式:对下列沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=.例如:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp=.3.溶度积的应用:通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解:Qc>Ksp,;Qc=Ksp,;Qc

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