人教版高中化学第一册必修第三章 复习课（第二课时）VIP免费

第三章复习课（第二课时）教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。教学重点：物质的量有关规律与计算。教学方法：启发讨论式教学过程：二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等用心爱心专心②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：—M（3）变换计算关系：①—M=②—M=（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积——“一真三假”①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律——“四同”①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”①压强之比A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比用心爱心专心②体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①②B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比练习1.现有O2和O3的混合气体2L，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L。则原混合气体的平均摩尔质量是（）A.35.2g·mol-1B.36.7g·mol-1C.40.0g·mol-1D.43.7g·mol-12.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同...