第一节氧化还原反应（第三课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解氧化剂和还原剂
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力
（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育
激发创造意识，培养严谨求实的优良品质
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO33．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原
①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等
2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3）某些非金属单质：C、H2等；（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等
3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原
