第四章卤素第三节物质的量应用于方程式的计算1．理解宏观量和微观量在化学计算中的应用：例如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)化学计量数之比2：1：2同时扩大NA倍：：物质的量之比：：物质质量之比：：气体体积之比：：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于___________________也等于_____________________________________________还等于________________________________________2．计算的基本步骤(1)根据题意写出______________________(2)将已知物质的其他物理量换算成_________(3)把已知和要求的量(用n代表)分别写在_________________的下面。(4)将有关的四个量列出________，求出________。(5)简明地写出答案。参考答案：1．2NA：NA：2NA2mol：1mol：2mol4g：32g：36g2：1：2组成各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比各气态物质的体积之比2．(1)配平的化学方程式(2)物质的量(3)化学方程式中有关化学式(4)比例式、未知数【例1】在0.435g某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的一氧化碳使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的二氧化碳，得到0.0075mol沉淀。试通过计算推断这种铁有氧化物的分子式。用心爱心专心【解析】设生成CO2的物质的量为n(CO2)CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O1mol1moln(CO2)0.0075moln(CO2)=0.0075mol设铁有氧化物的化学式为FexOyFexOy+yCO===xFe+yCO2(56x+16y)gymol0.453g0.0075molx：y=3：4【点拨】对于连续多步反应的计算，可以分步进行，也可以根据守恒法，用关系式求解。【例2】在反应X+2Y—R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9【解析】m(M)＝3．6g根据质量守恒定律m(Y)=m(R)+m(M)－m(X)＝4．4g+3．6g－1．6g＝6．4gM(Y)：m(M)=16：9答案：A【点拨】利用质量守恒定律和化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比解答本题。【例3】实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，当在标准状况下收集到1．12LCl2时被氧化的HCl的物质的量是多少?共耗掉密度为1．15g·cm－3，浓度为12mol·L－1浓盐酸多少毫升?【解析】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2mol22．4Ln(HCl)1．12L用心爱心专心12mol·L－1×V[HCl(aq)]=2×0.1molV[HCl(aq)]=0．0167L答案：有0．1molHCl被氧化，共耗掉12mol·L－1浓盐酸16．7mL。【点拨】在反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成lmolCl2有2molHCl被氧化，共耗掉4molHCl，另外2molHCl(aq)没有参加氧化还原反应。用心爱心专心
