物质的量—摩尔教学目的1．掌握摩尔的定义，了解摩尔的意义及建立这个单位的必要性和重要性。2．了解阿伏加德罗常数的涵义及数值。3．掌握物质的量与微粒数之间的换算。教学难点1．摩尔的概念。2．阿伏加德罗常数。教学方法讲练法。教学过程【引入】关于摩尔：1896年由物理化学奠基人之一W.Fostwald首先提出，符号“mol”则源于拉丁文“moles”，原意为“大量”或“堆量”，现在“mol”成了摩尔这个单位的国际符号。1960年第十一届国际计量大会上，“摩尔”被选定为国际单位制（SI）七个单位之一。1961年化学家E.A.GuggenHein提议把“摩尔”叫做化学家的物质的量，并在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，受到了大多数讨论者的支持。1969年国际计量委员会提出了“摩尔”的定义。1971年第十四届国际计量大会正式宣布了国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议并作出了决议。1977年我国国务院60号文件规定执行《国际单位制（SI）》。【板书】第二章摩尔反应热第一节摩尔【讲述】请大家认真阅读摩尔的定义，并且注意找关键词。【板书】一、摩尔【提问】构成物质的微粒有哪些?各举例说明。【设问】能否称出1个水分子的质量?要多少个水分子才能称量?【讲述】1滴水里就有15万亿亿个水分子。【引导】要称量水分子的质量必须称好多个水分子。【讲述】微观世界里的水分子是肉眼看不见的，无数个水分子的集体也是难以计数的，在难见的微粒、难以计数的微粒集体和可称量的物质之间建立一个巧妙的、恰当的联系是十分必要的。而这是“长度”、“质量”、“时间”等任何一个物理量都办不到的，因此需要引入一个新的物理量——物质的量。这就是本堂课要学用心爱心专心习的内容。【板书】第一节摩尔1.物质的量：表明组成物质微粒数目的物理量。2.摩尔：是物质的量的单位，简称“摩”。符号：mol。3.摩尔的定义：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（注意：微粒——原子、分子、离子、质子、中子、电子）【板书】4.阿伏加德罗常数：实测为12g12C含有的碳原子数。【提问】实验测得1个12C原子的质量约为1.993×10－23g，请计算阿伏加德罗常数的近似值。（边总结边板书。）【板书】计算取近似值：个个23231002.6/10993.112gg【投影】练习题1、2mol水分子中含_________个水分子；1mol水分子中含__________个氢原子；12.04×1023个水分子是___________摩水分子。2、0.5molNaOH中含Na+个。3、2NA个H2是mol。【讲述】1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，即1mol任何物质都含有相同的微粒数，那么，1mol物质的质量又如何去计算呢？【板书】1mol物质的质量【讲解】由阿伏加德罗常数基准可知12g12C所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，而我们又知道1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，把这两者结合起来，就可得出一个结论：1mol12C的质量为12g，含有6.02×1023个碳原子，那么，其他物质的质量又如何去得到呢？【练习】计算下列物质1mol时的质量（投影）：（1）硝酸（2）硫酸钠（3）氯原子（4）铁原子（5）碳酸根离子（6）银离子【讲述】从这么多例子中，我们可以得到一个结论：1mol任何物质的质量在数值上等于组成该物质的原子（或分子）的相对原子质量（或式量）。这里要强调，仅是数值上相等，使用的单位为“g”。为了计算方便，我们也把1mol物质的质量称为摩尔质量，这就引入一个新的概念______摩尔质量。摩尔质量是仅指1mol物质的质量，它有单位，单位是克／摩。【板书】①仅指1mol物质的质量；②单位：克／摩。用心爱心专心【练习】填表原子、分子或离子1mol物质的质量摩尔质量相对原子质量碳12硫酸98氢氧根离子17【提问】物质的摩尔质量与1mol物质的质量及相对原子质量或式量三者的异同点是什么?【投影】摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量或式量三者的异同点。【小结】物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系【练习】1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质...
