物质的量●教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。●教学重点1.物质的量及其单位2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算●教学难点物质的量及其单位——摩尔●教学方法讲解、推理、启发、练习等●课时安排第一课时：物质的量及其单位——摩尔第二课时：摩尔质量的概念及其计算●教具准备第一课时：投影仪、胶片第二课时：投影仪、胶片、一杯水教学过程★第一课时［引言］我们在初中时已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。欲想知道究竟，请大家认真学好本章内容。［板书］第三章物质的量［过渡］什么是物质的量呢？它就是我们本节课所要认识的对象。［板书］第一节物质的量（第一课时）［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，使用时四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。［板书］一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol)。［投影展示］国际单位制（SI）的7个基本单位。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安［培］A热力学温度开［尔文］K物质的量摩［尔］mol发光强度坎［德拉］cd用心爱心专心［师］这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制的7个基本单位之一。［过渡］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1摩尔表示的粒子数目是多少呢？请大家从课本45页的第二段中找出答案。［学生阅读］［问］1摩尔粒子的数目大约是多少？［生］约为6.02×1023个。［问］6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？［生］是以0.012kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。［问］12C原子特指什么结构的碳原子？［生］碳原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。［师］大家回答得很好，由此，我们可以得出以下结论：［板书并讲解］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。［讲解］其实，我们初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12C原子。1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得，有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol－1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似等于6.02×1023。［板书］3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。［师］在平常的计算中，我们通常用6.02×1023这个数值来代替阿伏加德罗常数。请大家做以下练习：［投影练习］填空：1.1molH2所含氢气分子的个数是。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO24可表示为NASO24，所带的电荷数为NA，个。［学生活动］［答案］1.6.02×10232.2.408×10233.1,2,1.204×1023.［问］1mol氢含多少个氢原子？［生］甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。［问］为什么会出现不同的答案呢？［生］甲种解答认为1mol氢是1mol氢原子，乙种解答把1mol氢看成是1mol氢分子。［师］由此可见，我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却并没限制粒子种类。［投影练习］1.说出下列符号的意义。（1）2H（2）2molH（3）2molH+（4）2molH22.用符号表示。（1...
